第一章? 熱力學第一定律及其應用
　　1．1? 熱力學概論
　　1.2　熱力學第一定律
　　1.3準靜態(tài)過程與可逆過程
　　1.4　焓
　　1.5　熱容
　　1.6　熱力學第一定律對理想氣體的應用
　　1.7 實際氣體
　　1.8? 熱化學
　　1.9? 赫斯定律
　　1.10 幾種熱效應
　　1.11　反應熱與溫度的關系
　　1.12? 絕熱反應——非等溫反應
　　1.13 熱力學第一定律的微觀說明
　　第二章? 熱力學第二定律
　　2.1? 自發(fā)變化的共同特征? 一不可逆性性
　　2.2 　熱力學第二定律
　　2.3 卡諾定律
　　2.4? 熵的概念．
　　2.5? 克勞修斯不等式與熵增加原理
　　2.6?熵的計算
　　2.7?熱力學第二定律的本質和熵的統(tǒng)計意義
　　2.8?亥姆霍茲自由能和古布斯自由能
　　2.9?變化的方向和平衡條件
　　2.10?ΔG的計算示例
　　2.11?幾個熱力學函數(shù)間的關系
　　2.12?單組分體系的兩相平衡
　　2.13?多組分體系中物質的偏摩爾量和化學勢
　　2.14?不可逆過程熱力學簡介
　　第三章? 統(tǒng)計熱力學基礎
　　3.1 概論
　　3.2?玻爾茲曼統(tǒng)計
　　3.3?玻色—愛因期坦統(tǒng)計和費米—狄拉克統(tǒng)計
　　3.4?配分函數(shù)
　　3.5?各配分函數(shù)的求法及其對熱力學因數(shù)的貢獻
　　3.6?晶體的熱容問題
　　3.7?分子的全配分函數(shù)
　　第四章? 溶液——多組分體系熱力學在溶液中的應用
　　4.1 引言
　　4.2 溶液組成的表示法
　　4.3 稀溶液的兩個經(jīng)驗定律
　　4.4混合氣體中各組分的化學勢
　　4.5?理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢
　　4.6?稀溶液中各組份的化學勢
　　4.7?理想溶液和稀溶液的微觀說明
　　4.8?稀溶液的依數(shù)性
　　4.9?吉朽斯—杜亥姆公式和杜亥姆—馬居耳公式
　　4.10?非理想溶液
　　4.11?分配定律――溶質在兩互不相溶液中的分配
　　第五章?相平衡
　　5.1?引言
　　5.2?多相體系的一般平衡條件
　　5.3?相律
　　5.4?單組份體系的相圖
　　5.5?二組份體系的相圖及應用
　　5.6?三組份體系的相圖和應用
　　5.7?二級相變
　　第六章?化學平衡
　　6.1?化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
　　6.2?化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式
　　6.3?平衡常數(shù)的表示式
　　6.4?復相化學平衡
　　6.5?平衡常數(shù)的測定和平衡轉化率的計算
　　6.6?標準生成自由能
　　6.7?用配分函數(shù)計算自由能和平衡常數(shù)
　　6.8?溫度、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響
　　6.9?同時平衡
　　6.10?反應的耦合
　　6.11?近似計算
　　6.12?生物能力學簡介